Меню





Константа равновесия для гетерогенной реакции


Поэтому в подобных случаях бессмысленно использовать константу равновесия для установления направления реакции. Найдем температуру, при которой упругость диссоциации равна 1 атм. Главная Тыква.

Константа равновесия для гетерогенной реакции

Более точный расчет с использованием величин теплоемкостей приводит к более высокой температуре К. Таким образом, изменение энергии Гиббса процесса при любой температуре положительно, то есть устойчивой фазой всегда будет графит, и его превращение в алмаз невозможно.

Они могут содержать газовую фазу, а также конденсированные фазы - твердые или жидкие.

Константа равновесия для гетерогенной реакции

Так как плотность практически не зависит от давления, то после интегрирования приведенного выше уравнения получаем:. Таким образом, для рассматриваемой реакции: Уравнение состояния идеальных газов применимо лишь в том случае, если можно пренебречь собственным объемом молекул газа.

Поэтому в подобных случаях бессмысленно использовать константу равновесия для установления направления реакции. Если какой-либо процесс термодинамически возможен, то для его практического проведения необходимо выяснить, при каких условиях он происходит с достаточной скоростью, то есть целесообразно исследовать его кинетику и провести подбор катализатора, ускоряющего реакцию.

Содержащаяся в стали сера является вредной примесью.

I способу определения теплот реакций при помощи закона Гесса. Рассчитаем выход реакции восстановления FeO в твердом состоянии СО при относительно низкой температуре К: Равновесие в гетерогенных системах Системы, в состав которых входит более одной фазы, называются гетерогенными.

Так как реакция диссоциации эндотермична, то с ростом температуры p CO 2 , увеличивается.

Как и в случае гомогенных реакций, по значению константы равновесия для гетерогенных реакций можно рассчитать их выход. Естественно, что если реакция термодинамически невозможна, то применение любого катализатора не позволит ее осуществить.

Системы, в состав которых входит более одной фазы, называются гетерогенными.

Между тем на эту функцию влияет также и изменение давления, так как согласно уравнению II. Рассмотрим случай, когда все участвующие в реакции конденсированные фазы представляют собой вещества, которые не образуют друг с другом растворов, и, таким образом, только газовая фаза может быть раствором.

К числу таких реакций относятся, например, следующие:.

Однако в этом расчете принималось во внимание влияние на энергию Гиббса только одного параметра - температуры. В качестве примера рассмотрим вопрос об условиях превращения графита в алмаз.

Очевидно, для этого убыль энергии Гиббса, обусловленная повышением давления, должна быть по абсолютной. Выше этой температуры реакция идет до конца в одном направлении, а ниже - до конца в противоположном. Таким образом, для рассматриваемой реакции:. В закладки Стартовая.

Следует лишь отметить, что этот расчет носит несколько приближенный характер, так как при высоких температурах FeO имеет хотя и небольшую, но измеримую растворимость в твердом железе. Как и в случае гомогенных реакций, по значению константы равновесия для гетерогенных реакций можно рассчитать их выход.

К числу таких реакций относятся, например, следующие:. Для таких реакций, подобных фазовым превращениям, условия равновесия не могут описываться законом действующих масс, так как в них не участвуют газы и при их протекании не изменяется состав конденсированных фаз.

Они могут содержать газовую фазу, а также конденсированные фазы - твердые или жидкие. В закладки Стартовая. Константы равновесия ряда реакций не могут быть экспериментально определены из-за весьма малых величин парциальных давлений или концентраций некоторых из компонентов.

Отсюда на основании уравнения II. Поэтому в подобных случаях бессмысленно использовать константу равновесия для установления направления реакции. Поэтому при использовании законов идеальных газов для расчетов гетерогенных равновесий можно пренебречь объемом конденсированных фаз ввиду его малости.

Она образует с железом химическое соединение FeS. Однако их можно вычислить при помощи принципа комбинирования равновесий, аналогично описанному в гл.

Следует лишь отметить, что этот расчет носит несколько приближенный характер, так как при высоких температурах FeO имеет хотя и небольшую, но измеримую растворимость в твердом железе. Она образует с железом химическое соединение FeS. Выясним возможность удаления включений FeS из стали с помощью водорода при приемлемой температуре, например К, по реакции:

Равновесие в гетерогенных системах Системы, в состав которых входит более одной фазы, называются гетерогенными. Однако их можно вычислить при помощи принципа комбинирования равновесий, аналогично описанному в гл. При данной температуре в таких системах будут устойчивы либо исходные вещества, либо продукты реакции в зависимости от значений энергий Гиббса.

Это давление часто называют упругостью диссоциации соответствующего соединения. Приведенные примеры расчетов показывают, что термодинамика позволяет предвидеть принципиальную возможность или невозможность осуществления разнообразных процессов. I способу определения теплот реакций при помощи закона Гесса.

Она образует с железом химическое соединение FeS.



Русские лесбиянки порно ролики онлайн
Найкраща попа в свт
Секс с тайкой скрытая камера
Стриптиз плейбой аренби
Секс видео лесби бдсм
Читать далее...